Département Génie de L'environnement
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Item Adsorption d’un colorant azoïque par du charbon actif(Faculté des sciences et de la technologie UNIV-BBA, 2025-06-30) NADJI LyndaCe travail expérimental s’est focalisé sur l’adsorption du bleu de méthylène par du charbon actif commercial à travers une étude paramétrique. Les principaux paramètres étudiés sont le temps de contact, la masse de l’adsorbant et la température. L’étude a permis de déterminer les temps d’équilibre pour différentes masses de charbon actif : 60 minutes pour m = 0,01 ; 0,02 ; 0,03 g, et 10 minutes pour m = 0,04 ; 0,05 g. L’ajustement des résultats expérimentaux aux modèles cinétiques a montré que le modèle du pseudo-second ordre décrit le mieux le mécanisme d’adsorption pour toutes les masses étudiées. L’analyse thermodynamique indique un processus exothermique ( H < 0) et spontané, validé par les valeurs négatives de l’enthalpie libre.Item Adsorption d’un colorant azoïque par du charbon actif(Faculté des sciences et de la technologie univ-bba, 2025-06-30) NADJI LyndaCe travail expérimental s’est focalisé sur l’adsorption du bleu de méthylène par du charbon actif commercial à travers une étude paramétrique. Les principaux paramètres étudiés sont le temps de contact, la masse de l’adsorbant et la température. L’étude a permis de déterminer les temps d’équilibre pour différentes masses de charbon actif : 60 minutes pour m = 0,01 ; 0,02 ; 0,03 g, et 10 minutes pour m = 0,04 ; 0,05 g. L’ajustement des résultats expérimentaux aux modèles cinétiques a montré que le modèle du pseudo-second ordre décrit le mieux le mécanisme d’adsorption pour toutes les masses étudiées. L’analyse thermodynamique indique un processus exothermique ( H < 0) et spontané, validé par les valeurs négatives de l’enthalpie libre.